荼啡茶 > 25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（　　）A．0.1 mol⼀L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol⼀L BOH

25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（　　）A．0.1 mol⼀L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol⼀L BOH

2025-05-07 05:18:15

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回答1：

A、0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，说明酸是弱酸，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，证明碱为强碱，形成的盐为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液pH＞7，故A错误；
B、pH是氢离子浓度的负对数计算，pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）之比为1：10，故B错误；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡和氢氧化钠溶液等体积混合反应，醋酸又电离出氢离子，依据溶液中电荷守恒分析判断，溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正确；
D、四种溶液PH相同，盐对应酸越弱，酸根离子水解程度越大，碱性越强，溶质浓度越小，碱完全电离碱性最强，浓度最小，4种pH相同的溶液①CH₃COONa ②NaClO ③NaHCO₃ ④NaOH中，对应酸强弱为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，c（Na⁺）的大小顺序是①＞③＞②＞④，故D错误；
故选C．

25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（ ）A．0.1 mol⼀L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol⼀L BOH

25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（　　）A．0.1 mol⼀L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol⼀L BOH