A．氯气与足量氢氧化钠反应，1个氯气转移1个电子，所以.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液（常温）反应，转移电子0.1NA，故A正确；
B．溶液呈中性，反应后有c（OH-）=c（H+），根据c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），可知c（Na+）═c（CH3COO-）+c（Cl-），故B错误；
C．由水电离的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则该组离子一定不能大量共存，故C错误；
D．物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3溶液、②（NH4）2SO4溶液和③NH4Cl溶液中，NH4Cl溶液中c（NH4+）最小，（NH4）2CO3溶液中碳酸根离子促进铵根离子的水解，（NH4）2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响，所以溶液中c（NH+4）：②＞①＞③，c（NH+4）越大，水解程度越大，水的电离程度：②＞①＞③，故D错误；
故选A．
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