（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量差即放出氢气的质量=100g+7g-106.8g=0.2g
（2）设生成0.2g氢气需要锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
＝65 x
，2 0.2g
解之得 x=6.5g
不纯的锌片中单质锌的质量分数=
×100%≈92.9%6.5g 7g
答：（1）质量守恒；0.2；（2）不纯的锌片中单质锌的质量分数为92.9%．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除!